Para determinar a fração do número de moléculas do gás que vazou, podemos usar a equação dos gases ideais e a relação entre a pressão e a temperatura. Dados: - Pressão inicial (p)- Temperatura inicial (T)- Pressão final (0,60 *p)- Temperatura final (0,80*T)- O gás é ideal e o recipiente é adiabático e rígido. Equação dos Gases Ideais: p V = n R T onde:- (p) é a pressão,- (V) é o volume,- (n) é o número de mols,- (R) é a constante dos gases,- (T) é a temperatura. Como o volume do recipiente é constante e adiabático, a equação pode ser simplificada para: p / T = constante 1. Determinar a Fração de Moles Restantes: Inicialmente: p_0 / T_0 = constante (1) Após o vazamento: p_f / T_f = constante (2) 2. Calcular a Fração de Moléculas que Vazou: Se (n_0) é o número inicial de mols e (n_f) é o número final de mols, então: p_0 / T_0 = p_f / T_f Como (n_0) e (n_f) são proporcionais às pressões e temperaturas:n_f / n_0 = (p_f / p_0) * (T_0 / T_f) Substituindo os valores: n_f / n_0 = (0,6p_0 / p_0) * (T_0 / 0,8T_0)n_f / n_0 = 0,6 /0,8 = 0,75n_f = 0,75 * n_0 Portanto, a fração do número de moléculas que permaneceu é 0,75. A fração que vazou é:1 - 0,75 = 0,25 Isso é 1/4, letra D

Temos os seguintes dados:p(A) = 10³ PaV(A) = 2 * 10^(-3)p(B) = 0,25 * 10³ PaV(B) = 8 * 10^(-3) Usando a forma do trapézio presente embaixo da curva temos que:{(B + b) * h} /2{(10³ +0,25 * 10³ ) * 6 * 10^(-3) } / 27,5 / 2 = 3,75 J Note que a pressão deveria estar em unidades de 10^(5) para que houvesse uma resposta presente no gabarito. Assim se considerarmos que a pressão é 105 Pa teremos que:Q = {(B + b) * h} /2Q = {(105 +0,25 * 105 ) * 6 * 10-3 } / 2Q = 750 / 2 = 375 J Portanto a resposta correta seria letra B) 375J.

Questões de Física - Transformações gasosas - Física - 2022