Primeiramente, determina-se a quantidade de matéria, mol, presente em 22 mL de 0,500 mol/L de AgNO3. Transforma-se o volume para litro e então os seguintes cálculos são realizados: 0,500 mol AgNO3 ---- 1 Lx mol de AgNO3 ----- 0,022 Lx = 0,011 mol de AgNO3 O nitrato de prata se dissocia em: AgNO3 --&gt; Ag+ + NO3- , logo, temos 0,011 mol de Ag+. Em seguida, observam-se as proporções estequiométricas da reação química dada que é 1:1 (SacNa e Ag+). Portanto, tem-se 0,011 mol de sacarina também. Por último, calcula-se a massa, em g, presente em 0,011 mol de sacarina: 228 g sacarina ---- 1 mol sacarinay g sacarina ----- 0, 011 mol sacarinay = 2,508 g Para a determinação da concentração em g.mL-1,onde considera-se 1 mL de volume, pois foi a quantidade utilizada.C = m/VC = 2,508/1 = 2,508 g.mL-1 A alternativa correta é a letra C.

o resultado médio do analista I mostra que houve erro 
sistemático.

o resultado do analista II foi mais preciso que o do 
analista I.

não há indícios de que algum dos analistas cometeu 
erro operacional.

não existe erro aleatório no resultado do analista I.

de todos, o analista III foi o menos preciso.

A alternativa correta é a letra B, pois os resultados obtidos pelo analista I não são precisos, ou seja, as repetições não foram reproduzíveis porque obtiveram valores discrepantes em cada medida.Já o analista II teve uma precisão maior, pois as repetições feitas apresentaram valores com menores discrepâncias entre si.

A equação química que nos interessa é a segunda. Vamos relacionar as informações fornecidas e precisamos encontrar a quantidade de matéria, em mol, de ácido sulfúrico utilizada e transformar para massa em g e assim relacionarmos com a massa gerada do BaX2. Quantidade de mol de ácido sulfúrico = 1 x 0,059 = 0,059 mol 1 mol de ácido sulfúrico -- 98 g0,059 mol de ácido sulfúrico -- w gw = 5,782 g de ácido sulfúrico Pela reação química, tem-se: H2SO4 + BaX2 --&gt; BaSO4 + 2 HX98 g y g5,782 g 15 gy = 254,24 g de BaX2 Para encontrarmos o valor de X:137 + 2 . X = 254,24X é igual a aproximadamente 59 g Como a questão deseja saber a massa molar de HX, tem-se:1 + 59 = 60 g/mol Portanto, a alternativa correta é a letra B.

dois aparatos são de volume contido e dois são de 
volume escoado.

copo Becker é adequado para medir volume com 
maior precisão.

pipeta volumétrica pode ser usada para transferir, com 
exatidão adequada, volumes de solução de valores intermediários, em relação ao volume para o qual está 
calibrada.

proveta é o único aparato de volume escoado.

balão volumétrico é o aparato de volume contido de 
menor erro associado.

Existem dois tipos de vidrarias, que são chamadas de TC&nbsp;(to-contain)&nbsp;e TD&nbsp;(to-deliver).A vidraria TC é usada para o armazenamento e a TD é utilizada para transferência de substancias. São exemplos de vidraria TC a proveta, balão volumétrico e béquer. São exemplos de vidrarias TD a pipeta volumétrica.O balão volumétrico apresenta o menor erro associado, pois é uma vidraria com alta precisão e exatidão. Portanto, a alternativa correta é a letra E.

Questões de CESGRANRIO - Química