metanol tem pressão de vapor menor do que a do 
propano-1-ol.

butan-1-ol é mais solúvel em água do que o etanol.

etanol, dissolvido em água, é menos ácido do que o 
propan-1-ol.

massa específica do butan-1-ol é a menor dos álcoois da série apresentada.

queima de 1 mol de butan-1-ol produz mais calor do 
que a queima de 1 mol de etanol.

Vamos analisar cada uma das alternativas: Alternativa letra A está incorreta, pois o metanol possui maior pressão de vapor do que o propano-1-ol devido ao metanol possuir menor temperatura de ebulição do que o propano-1-ol. A massa molar do metanol é menor do que a massa molar do propano-1-ol, logo, a temperatura de ebulição é menor e consequentemente a pressão de vapor é maior. Na alternativa letra B o erro se encontra ao afirmar que o butan-1-ol é mais solúvel em água do que o etanol. O etanol é mais solúvel em água do que o butan-1-ol, pois a parte apolar que é a cadeia carbônica é menor no etanol do que no butan-1-ol. Já a alternativa letra C está incorreta pelo mesmo motivo apresentado na letra B. Enquanto o etanol tem 2 átomos de carbono na estrutura, o propan-1-ol possui 3 átomos de carbono, o que caracteriza uma parte apolar maior, fazendo com que a interação com a água seja menos intensa do que a interação etanol e água. A alternativa letra D está incorreta, pois a massa específica do butan-1-ol é maior dos álcoois da série apresentada. A alternativa correta é a letra E, pois a maior quantidade de calor liberada pelo butan-1-ol é devido a essa substância ter em cada molécula 4 átomos de carbono que podem produzir mais energia que a molécula de etanol que tem dois átomos de carbono.

Observando-se a unidade da concentração, g.L-1, é possível afirmar que se trata da concentração comum:<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38dcomum.png"> Portanto, a alternativa correta é a letra C.

o fenol é uma função presente em todas elas.

o vermelho de metila tem uma amina primária.

o azul de bromotimol é o único que possui um heteroátomo na sua estutura.

Vamos analisar cada uma das alternativas: A alternativa letra A está incorreta, pois a função fenol (OH ligado diretamente a um anel aromático) só está presente nas estruturas P e R. A alternativa letra B está incorreta, pois o vermelho de metila não possui amina primária e sim terciária. A estrutura apresente também um grupo azo N=N. Já na alternativa letra C o erro se encontra em afirmar que o único que possui heteroátomo é o azul de bromotimol. As estruturas P e Q também apresentam. A alternativa letra D está correta, pois todas as substâncias apresentam anéis benzênicos. A alternativa letra E está incorreta, pois a única estrutura que apresenta o grupo cetona é a estrutura R.

As informações dadas no texto são: mamostra = 60,000 gm PbCrO4 = 12,542g A reação química que nos interessa é a seguinte: Pb+2(aq) + CrO42-(aq) → PbCrO4(s)207 g 323,4 gx g 12,542 g x = 8,03 g de Pb2+	 Para encontrarmos a % m/m de chumbo na amostra: 60,000 g --- 100%8,03 g --- y y = 13,4%y = 13,4% m/m de chumbo. Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Primeiramente, calcula-se o erro relativo da medida na balança:<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38derro da balança.png"> Posteriormente, calcula-se o volume da amostra por: d = m/Vd = 8,000 g.mL-1V = m/dV = 5,002/8,000V = 0,625 mL Além disso, calcula-se a massa de ar utilizando de d = m/Vm = d . Vm = 0,0010 . 0,625 = 0,000625 g de ar <img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38derro ar.png"> Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Questões de CESGRANRIO - Química