2Cl2 = H20 → 2HOCl + 2H+ + 2Cl–

Cl2 + H2O → HOCl + H+ + Cl–

Cl2 + H2O → 2HOCl + H+ + Cl–

Cl2 + 2H2O → HOCl + H+ + Cl–

2Cl2 + 2H2O → HOCl + H+ + Cl–

Para determinar os coeficientes é necessário fazer um balanceamento por oxirredução, onde, deve-se seguir os seguintes passos:1) Determinar o nox de todos os átomos;2) Determinar quem sofre redução e oxidação;3) Determinar o número de elétrons perdidos e ganhos na oxidação e redução respectivamente;4)Multiplicar o número de elétrons perdidos e ganhos pela átomo de maior atomicidade do elemento que perdeu e ganhou elétrons;5) Inverter os valores encontrados entre as substâncias da reação;6) Terminar o balanceamento através do método de tentativa e erro.

Na verificação qualitativa de íons iodato, <img alt='Imagem questão' src='https://d28sq8dmsjgyhi.cloudfront.net/5f3590b20905e9643c1c22ed/imgs_vunesp-2019-ufabc-tecnico-de-laboratorio-quimica-prova/32_1.jpg'/> , foi reali-
zado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a 
equação não balanceada: 
<img alt='Imagem questão' src='https://d28sq8dmsjgyhi.cloudfront.net/5f3590b20905e9643c1c22ed/imgs_vunesp-2019-ufabc-tecnico-de-laboratorio-quimica-prova/32.jpg'/> 
 Para identificar a formação do I2(s), toma-se uma alí-
quota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e 
agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada 
coloração violeta rosada na fase orgânica.

Primeiro acerta as quantidade de Co que nos produtos possui 2 e nos reagente só 1. Depois acerta as quantidades de Br que possui 6 nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Depois acerta as quantidades de sódio que possui 6 nos produtos e 2 nos reagentes. Por fim acerta as quantidades de C que possui 1 nos reagentes e 3 nos produtos.

Se o coeficiente estequiométrico do C20H42 for 2, temos 40 carbonos e 84 hidrogênios do lado dos reagentes. Para manter a estequiometria, devemos ter este mesmo número de elementos representado do lado dos produtos da reação.Assim, o coeficiente estequiométrico do CO2 deve ser 40, já que trata-se do único produto que possui carbonos. Da mesma forma, o coeficiente estequiométrico da H2O deveria ser 42, para resultar em 84 hidrogênios nos produtos da reação.Nesta configuração, os oxigênios representados nos produtos seria 40x2 referente às moléculas de CO2 e 42 referente às moléculas de H2O. Portanto, nos produtos haveria 122 oxigênios representados.Para se manter a estequiometria, devemos representar 122 oxigênios nos reagentes também; para isto basta utilizar o coeficiente estequiométrico 61 para o O2 dos reagentes. Alternativa correta: B

O balanceamento é feito para quer as quantidades de átomos de cada elemento sejam iguais nos reagentes e nos produtos, isso ocorre de acordo com a Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas). Para a reação em questão é necessário ter 2 alumínios nos reagentes, 3 enxofres nos reagentes e 12 hidrogênios nos produtos, assim, o balanceamento correto é 2,3,1,6.

Questões de Fundação Vunesp - Química - Balanceamento de equações