Primeiramente, deve-se montar a semirreação de redução do cobre: Cu+2(aq) + 2e- ⇌ Cu0(s)2 mol de e- -------- 1 mol de cobre2 .9,65.104&nbsp;F --------- 1 mol de cobrex F --------- 0,01 mol de cobrex = 19,3 . 102 F Para descobrirmos o tempo necessário, aplicamos na equação: Q = i x t19,3 . 102 = 0,5 x tt = 3860 segundos

há geração de gás hidrogênio no ânodo.

íons de potássio são reduzidos a átomos de potássio.

Na eletrólise aquosa ocorre a competição entre os íons provenientes da dissociação do sal e leva-se em consideração também os íons proveniente da auto ionização da molécula de água. 2 KI(s) ---&gt; 2 K+(aq) + 2 I-(aq) 2 H2O(l) ---&gt; 2 H+(aq) + 2 OH-(aq) A fila de preferência dos cátions e ânions é a seguinte: Cátions: ordem decrescente de preferência de descargaFamílias IA, IIA e IIIA, H+, outros cátions de quaisquer metais Ânions: ordem decrescente de preferência de descargaânions oxigenados e F-, OH-, outros ânions de quaisquer ametais. Vamos determinar quem vai para o cátodo e sofrerá redução e quem vai para ânodo e sofrerá oxidação: Cátodo (-): 2 H+(aq) + 2e- --&gt; H2(g) Ânodo (+): 2 I-(aq) --&gt; I2(s) + 2e- Reação global: 2 H2O(l) + 2 KI(s) --&gt; 2 K+(aq) + I2(s) + H2(g) + 2 OH-(aq) É possível observar que ocorre a redução no cátodo com a formação de gás hidrogênio.

A reação da decomposição do CuSO4 é apresentada a seguir.<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/6352e3ff7f6d411a5a6b0cddhhiohio.png">A partir da reação é possível identificar a relação estequiométrica entre a quantidade de sulfato de cobre decomposta e a quantidade de íons de cobre que são liberados (os quais são responsáveis pela deposição de cobre no cátodo). A partir desta relação e das massas molares destas substâncias (64 g/mol para o íon Cu2+ e 160 g/mol para o CuSO4) pode-se fazer a seguinte relação:<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/6352e3ff7f6d411a5a6b0cddregra.png">Alternativa correta: D.

Questões de Fundação Vunesp - Química - Eletrólise