Questões de Química - Propriedades Periódicas - Perito Criminal - Química

afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon AR1+ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie AR2+.

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

O raio atômico do átomo de nitrogênio é menor do que o do átomo de oxigênio.

A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor do que a do átomo de cloro.

O nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.

O valor da segunda energia de ionização do cloro é menor do que o da primeira.

O nitrogênio tem menos afinidade eletrônica que o oxigênio.