Primeiro acerta as quantidade de Co que nos produtos possui 2 e nos reagente só 1. Depois acerta as quantidades de Br que possui 6 nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Depois acerta as quantidades de sódio que possui 6 nos produtos e 2 nos reagentes. Por fim acerta as quantidades de C que possui 1 nos reagentes e 3 nos produtos.

H2(g) + Cl2(g) → H2Cl2(g).

H(g) + Cl(g) → HCl(g).

2H(g) + 2Cl(g) → H2Cl2(g).

2H(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

26 e Fe2(SO4)3

24 e Fe2(SO4)3

22 e Cr2(SO4)3

24 e K2Cr2O7

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 O balanceamento das reações de combustão completa de cada combustível fornecido no enunciado é essencial para determinar qual necessita de mais oxigênio por molécula. A combustão completa de hidrocarbonetos e alcoóis envolve a reação com oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Vamos realizar o balanceamento para cada combustível dado:
 
 <ul style="margin-bottom: 1.5em;">
 <li>Metano (CH4):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <mi>CH</mi><mn>4</mn>
 <mo>+</mo>
 <mn>2</mn><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>→</mo>
 <msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mn>2</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub>
 </math>
 </li>
 <li>Propano (C3H8):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <msub><mi>C</mi><mn>3</mn></msub><msub><mi>H</mi><mn>8</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mn>5</mn><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>→</mo>
 <mn>3</mn><msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mn>4</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub>
 </math>
 </li>
 <li>Butano (C4H10):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <msub><mi>C</mi><mn>4</mn></msub><msub><mi>H</mi><mn>10</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mfrac>
 <mn>13</mn>
 <mn>2</mn>
 </mfrac><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>→</mo>
 <mn>4</mn><msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mn>5</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub>
 </math>
 </li>
 <li>Etanol (C2H6O):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <msub><mi>C</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>H</mi><mn>6</mn></msub><mi>O</mi>
 <mo>+</mo>
 <mn>3</mn><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>→</mo>
 <mn>2</mn><msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mn>3</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub>
 </math>
 </li>
 <li>Metanol (CH4O):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <mi>CH</mi><mn>4</mn><mi>O</mi>
 <mo>+</mo>
 <mfrac>
 <mn>3</mn>
 <mn>2</mn>
 </mfrac><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>→</mo>
 <msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub>
 <mo>+</mo>
 <mn>2</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub>
 </math>
 </li>
 </ul>

 Analisando o número de mols de <msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub> necessário para cada reação, é evidente que o butano (C4H10) gera a maior demanda por oxigênio, totalizando 6,5 mols de <msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub> por mol de combustível. Portanto, a alternativa correta é aquela que apresenta o butano como o combustível que requer a maior quantidade de oxigênio, corroborando com o gabarito provido.

 Portanto, a alternativa correta é C.
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Questões de Química - Balanceamento de equações