aumento da concentração de Br2.

aumento da pressão parcial de Cl2.

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 <meta charset="UTF-8">
 <style>
 body {
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 line-height: 1.5;
 }
 .blue {
 color: blue;
 }
 math {
 font-size: 16px;
 }
 </style>
</head>
<body>
 Para analisar e resolver a questão sobre o equilíbrio químico da reação entre ácido acético e álcool etílico formando acetato de etila e água, é necessário aplicar o Princípio de Le Chatelier e os cálculos estequiométricos correspondentes ao equilíbrio químico.

 A reação química em questão é representada pela seguinte equação:

 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block" style="font-size: 16px;">
 <msub><mi>HAc</mi></msub>
 <mo>+</mo>
 <msub><mi>EtOH</mi></msub>
 <mo>→</mo>
 <msub><mi>EtAc</mi></msub>
 <mo>+</mo>
 <msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub>
 </math>

 Onde:
 <ul>
 <li>HAc representa o ácido acético.</li>
 <li>EtOH é o álcool etílico.</li>
 <li>EtAc é o acetato de etila.</li>
 <li>H2O é a água.</li>
 </ul>
 

 A constante de equilíbrio \( K \) para essa reação é expressa por:
 
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block" style="font-size: 16px;">
 <mi>K</mi>
 <mo>=</mo>
 <mfrac>
 <mrow>
 <mo>[</mo><msub><mi>EtAc</mi></msub><mo>]</mo>
 <mo>[</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi></msub><mo>]</mo>
 </mrow>
 <mrow>
 <mo>[</mo><msub><mi>HAc</mi></msub><mo>]</mo>
 <mo>[</mo><msub><mi>EtOH</mi></msub><mo>]</mo>
 </mrow>
 </mfrac>
 </math>

 Inicialmente, temos 4 moles de HAc, 2 moles de EtAc, 1 mol de água e com a adição de 3 moles de EtOH. Após a reação atingir um novo equilíbrio com uma constante \( K = 4 \), a quantidade de EtAc no equilíbrio pode ser calculada considerando um deslocamento de \( x \) mols na direção dos produtos devido ao excesso de EtOH:

 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block" style="font-size: 16px;">
 <mn>4</mn>
 <mo>=</mo>
 <mfrac>
 <mrow>
 <mo>(</mo><mn>2</mn><mo>+</mo><mi>x</mi><mo>)</mo>
 <mo>(</mo><mn>1</mn><mo>+</mo><mi>x</mi><mo>)</mo>
 </mrow>
 <mrow>
 <mo>(</mo><mn>4</mn><mo>-</mo><mi>x</mi><mo>)</mo>
 <mo>(</mo><mn>3</mn><mo>-</mo><mi>x</mi><mo>)</mo>
 </mrow>
 </mfrac>
 </math>

 Simplificando essa expressão e resolvendo a equação resultante, encontramos \( x = 1,8 \). Portanto, a nova concentração de Etac será:

 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block" style="font-size: 16px;">
 <msub><mi>n</mi><msub><mi>EtAc</mi></msub></msub>
 <mo>=</mo>
 <mn>2</mn><mo>+</mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mn>8</mn>
 <mo>=</mo>
 <mn>3</mn><mo>.</mo><mn>8</mn><mi> mols</mi>
 </math>

 Analisando as alternativas fornecidas: 
 A) 1,2 mol - Incorreto 
 B) 1,8 mol - Incorreto 
 C) 2,2 moles - Incorreto 
 D) 3,8 moles - Correto 
 E) 4,2 moles - Incorreto

 Portanto, a alternativa correta é D.
</body>
</html>

hidróxido de sódio (Kps AgOH = 2,3 x 10-8 mol/L)

ácido bromídrico (Kps AgBr = 7,7 x 10-13 mol/L)

ácido iodídrico (Kps AgI = 8,5 x 10-17 mol/L)

ácido cianídrico (Kps AgCN = 6,0 x 10-17 mol/L)

tiocianato de potássio (Kps AgSCN = 1,03 x 10-12 mol/L).

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 }
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</head>
<body>
 Nesta questão, o foco é determinar qual composto pode ser adicionado para mais efetivamente recuperar a prata de uma precipitação inicial de cloreto de prata, que é formado pela reação do nitrato de prata com cloretos presentes nas secreções da pele, em técnicas forenses para revelação de impressões digitais.

 O produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata (AgCl) é fornecido como <math><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>8</mn><mo>×</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>10</mn></mrow></msup><mtext> mol/L</mtext></math>. A escolha de um composto para recuperar a prata envolve encontrar um agente que, ao reagir com os íons prata disponíveis, forme um composto de maior solubilidade (maior Kps) que o AgCl, pois isso promoverá a dissolução do íon prata em solução, tornando-o mais recuperável.

 Os produtos de solubilidade fornecidos nas alternativas para comparação são:
 <ul>
 <li>A) Hidróxido de sódio (Kps AgOH = <math><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>×</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>8</mn></mrow></msup><mtext> mol/L</mtext></math>)</li>
 <li>B) Ácido bromídrico (Kps AgBr = <math><mn>7</mn><mo>,</mo><mn>7</mn><mo>×</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>13</mn></mrow></msup><mtext> mol/L</mtext></math>)</li>
 <li>C) Ácido iodídrico (Kps AgI = <math><mn>8</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo>×</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>17</mn></mrow></msup><mtext> mol/L</mtext></math>)</li>
 <li>D) Ácido cianídrico (Kps AgCN = <math><mn>6</mn><mo>,</mo><mn>0</mn><mo>×</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>17</mn></mrow></msup><mtext> mol/L</mtext></math>)</li>
 <li>E) Tiocianato de potássio (Kps AgSCN = <math><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>03</mn><mo>×</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>12</mn></mrow></msup><mtext> mol/L</mtext></math>)</li>
 </ul>

 Analisando cada alternativa com base nos valores de Kps, observa-se que somente o Kps para o hidróxido de prata (AgOH), representado na alternativa A), é maior do que para o cloreto de prata (AgCl). Isso significa que o hidróxido de prata é mais solúvel em água do que o cloreto de prata. Portanto, a adição de hidróxido de sódio ajudará na dissolução do cloreto de prata e posterior recuperação dos íons prata, conforme se forma o mais solúvel hidróxido de prata (AgOH).

 <ul>
 <li>A) Correta. Maior solubilidade do AgOH comparado ao AgCl facilita a recuperação de prata.</li>
 <li>B) e C) e D) e E) Incorretas. Todos esses compostos formam precipitados com a prata que têm menor solubilidade em comparação com o AgCl, o que não favorece a recuperação dos íons prata.</li>
 </ul>

 Portanto, a alternativa correta é A.
</body>
</html>

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.


Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ℃, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha Kc = 3,75 × 10−6 e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K−1 · mol−1. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é inferior a 1 × 10−4.

Questões de Química - Constante De Equilíbrio