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Questões de Química - Constante De Equilíbrio

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Questão: 21 de 32

5f636e7f0905e96e6882887a

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Fundação Universidade de Brasília

Cargo(s): Químico

Ano: 2015

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico > Constante De Equilíbrio

Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido
em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na
qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas
pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto Imagem questão
(os outros participantes da reação são incolores).


Imagem questão


Considerando essas informações, julgue os itens subsecutivos.
A constante de equilíbrio da reação apresentada pode ser corretamente expressa como Imagem questão .

Questão: 22 de 32

5f96c8bf0905e927a9a0817b

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Fundação Universidade de Brasília

Cargo(s): Químico

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico > Constante De Equilíbrio

Os íons Ni2+, quando dissolvidos em água, geram o complexo [Ni(H2O)6]
2+, que pode sofrer substituição das moléculas
de água por outros ligantes, como a amônia, conforme ilustra a
equação apresentada a seguir.

Equilíbrio 1:


Imagem questão


Esse equilíbrio se estabelece por meio de uma série de
etapas em que as moléculas de água são substituídas, uma a uma,
pelas moléculas de amônia, formando diversos complexos
intermediários, conforme apresentado a seguir.


Imagem questão


São constantes de equilíbrio das respectivas reações K, K1,K2, K3, K4, K5 e K6.


Com base no conjunto de informações acima, julgue o item que se
segue, referente aos equilíbrios e às espécies.
A constante de equilíbrio K pode ser calculada por meio da expressão K = K1,K2, K3, K4, K5 e K6.

Questão: 23 de 32

5f96c8bf0905e927a9a08182

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Fundação Universidade de Brasília

Cargo(s): Químico

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico > Constante De Equilíbrio

Considere que uma solução aquosa contendo íons Cu2+
apresente coloração azul intensa, devido ao complexo
[Cu(H2O)6]2+, e que, ao adicionar-se HCl, a solução mude de cor,
gradativamente, passando pela cor verde até chegar à amarela, em
razão do estabelecimento do equilíbrio [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4Cl- Imagem questão Considere, ainda, que a
constante de equilíbrio (K) para a reação, a uma dada temperatura T,
seja dada por Imagem questão em que a[CuCl4]2-
,aH2O, a[Cu(H2O6]2+ e aCL- e são as atividades das respectivas espécies. Considere, por fim, que haja comportamento ideal para
todos os solutos envolvidos e que a atividade da água seja constante
e igual à unidade.


Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Considerando-se que, a uma dada temperatura T, o sistema acima descrito, no equilíbrio, apresente uma quantidade de íons [CuCl4]2- igual à quantidade de íons (Cu(H2O)6)2+ e o coeficiente de atividade de todas as espécies iguais a 1, é correto concluir que a concentração de íons Cl- será superior a 0,50.

Questão: 24 de 32

5fa2ec480905e927a8e3a450

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Banca: FADESP

Órgão: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Pará

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico > Constante De Equilíbrio

Se K for menor que 1 os produtos da reação química predominam no equilíbrio.

Se K for maior que 1, então os reagentes predominam no equilíbrio.

A constante de equilíbrio para uma reação que é a soma de outras reações é o produto das constantes de equilíbrio para as reações individuais.

Quando todos os reagentes e produtos estão na mesma fase, o equilíbrio é heterogêneo.

Para escrever a constante de equilíbrio K, considera-se a atividade de cada substância envolvida na reação química, desta forma não há omissão das substâncias sólidas na constante de equilíbrio, caso tais substâncias estejam presentes na reação.

Questão: 25 de 32

5fb06dd90905e927a8e3f133

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Banca: IDECAN

Órgão: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Baiano

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2019

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico > Constante De Equilíbrio

2 e 2,12x10-4.

7 e 1,00x10-4.

5 e 4,50x10-2.

4 e 1,00x10-2.

3 e 2,12x10-2.