Questões de Química - Geometria Molecular

As ligações covalentes P−H se dão entre os orbitais s do hidrogênio e híbridos sp³ do fósforo (orbitais 3s + 3p).

As ligações covalentes P−H são fortemente polares.

As ligações P−H são predominantemente iônicas.

Não há evidencia de formação de orbitais híbridos na estrutura eletrônica de PH₃ .

PH3 é uma molécula cuja polaridade é maior que a de NH₃ .

V - V - V

V - V - F

F - V - V

F - F - V

V - F - V

O SF₆ tem estrutura bipirâmide trigonal; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide trigonal, o CO₂ tem estrutura tetraédrica

O SF₆ tem estrutura octaédrica; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide trigonal, o CO₂ tem estrutura linear

O SF₆ tem estrutura bipirâmide octaédrica; o PCl₅ tem estrutura tetraédrica, o CO₂ tem estrutura trigonal plana

O SF₆ tem estrutura bipirâmide pentagonal; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide trigonal, o CO₂ tem estrutura linear

O SF₆ tem estrutura bipirâmide trigonal; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide tetraédrica, o CO₂ tem estrutura tetraédrica

Não é verdade, pois ambas as moléculas possuem apenas 2 O e a única forma de distribui-los espacialmente é colocando-os em uma distanciamento de 180º

Não é verdade, pois ambas as moléculas possuem um par de elétrons desemparelhados e possuem ambas um estrutura trigonal planar

É verdade, pois o CO₂ não possui par de elétrons desemparelhados, enquanto o NO₂ possui um par de elétrons desemparelhados.
Isso faz com que o CO₂ seja linear e o NO₂ seja trigonal planar

É verdade, pois o CO₂ possui par de elétrons desemparelhados, enquanto o NO₂ não possui um par de elétrons desemparelhados. Isso faz com que o CO₂ seja trigonal planar e o NO₂ seja linear

É verdade em partes, pois o CO₂ não possui par de elétrons desemparelhados, enquanto o NO₂ possui um par de elétrons desemparelhados.
Mas isso não faz diferença para átomos que possuem apenas dois ligantes ao átomo central, sendo ambos lineares