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Questões de Química - Geometria Molecular

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Questão: 11 de 34

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública de Alagoas

Cargo(s): Perito Criminal - Engenharia Química

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Geometria Molecular

Com base nas propriedades químicas de compostos, julgue o item subsequente.
A molécula de amônia (NH3) apresenta geometria tetraédrica e topologia piramidal.

Questão: 12 de 34

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Fundação Universidade de Brasília

Cargo(s): Químico

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Geometria Molecular

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF4 leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

Questão: 13 de 34

632cbcdbba14a156331ec210

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Fundação Universidade de Brasília

Cargo(s): Químico

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Geometria Molecular

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
A estrutura de Lewis para o íon tetrafluoroborato (BF4−) é a mostrada a seguir.

Imagem questão

Questão: 14 de 34

632cbcdbba14a156331ec21e

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Fundação Universidade de Brasília

Cargo(s): Químico

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Geometria Molecular

Imagem questão



Sabendo que ZPt = 78, julgue o item que se segue, acerca do complexo [Pt(NH3)2Cl2], cujas estruturas possíveis são mostradas nas figuras 1 e 2.
O complexo em questão possui geometria quadrado planar com número de coordenação 4.

Questão: 15 de 34

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Alagoas

Cargo(s): Oficial Bombeiro Militar Combatente

Ano: 2021

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Geometria Molecular

O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH₄H₂PO₄ — e sulfato de amônio — (NH₄)₂SO₄.


A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, Mₒ = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.
Os íons sulfato e amônio no composto (NH₄)₂SO₄ têm geometrias tetraédricas.