Questões de Química - Teoria do Orbital Molecular

Limpar pesquisa

Configurar questões
Tamanho do Texto
Modo escuro

Questão: 1 de 5

5ecd6a0ff92ea119f51a541d

copy

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Polícia Científica do Estado de Pernambuco

Cargo(s): Perito Criminal - Química

Ano: 2016

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Teoria do Orbital Molecular

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

Segundo a TOM, o composto NaCR é diamagnético.

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

Questão: 2 de 5

5fc931ff0905e9481c18cd5a

copy

Banca: VUNESP

Órgão: Departamento de Ciência e Tecnologia Aeroespacial

Cargo(s): Tecnologista Pleno - Química

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Teoria do Orbital Molecular

N2, CN e CO são paramagnéticas e têm a mesma ordem de ligação.

N2, CN e CO são diamagnéticas e têm a mesma ordem de ligação.

apenas CN é paramagnética e tem a maior ordem de ligação.

apenas CN é diamagnética e tem a maior ordem de ligação.

apenas N2 e CO são paramagnéticas e têm a maior ordem de ligação.

Questão: 3 de 5

5fce36de0905e9481c18ef7c

copy

Banca: VUNESP

Órgão: Companhia Ambiental do Estado de São Paulo

Cargo(s): Químico

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Teoria do Orbital Molecular

O2 e CO

O2 e NO

NO e O2

CO e O2

CO e NO

Questão: 4 de 5

62863bff4d54547e0f12013a

copy

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública de Alagoas

Cargo(s): Perito Criminal - Engenharia Química

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Teoria do Orbital Molecular

Acerca dos modelos que se propuseram a explicar a estrutura atômica e as ligações químicas, julgue o item subsequente.
De acordo com a teoria do orbital molecular, um orbital σC=O é mais estável que um orbital πC=O.

Questão: 5 de 5

62863bff4d54547e0f12013b

copy

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Gestão Pública de Alagoas

Cargo(s): Perito Criminal - Engenharia Química

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas > Teoria do Orbital Molecular

Acerca dos modelos que se propuseram a explicar a estrutura atômica e as ligações químicas, julgue o item subsequente.
O orbital HOMO do metanal corresponde ao orbital molecular πC=O.