Questões de Química - Equilíbrio químico - Secretaria de Estado da Educação de Alagoas - Superior

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Questão: 1 de 5

5ecc02fff92ea119f2570557

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Alagoas

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um
ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta
bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação
de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de
H₂S é empregada para promover a precipitação de sulfetos
metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S
(K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10 ^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de
solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as
soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue os
itens a seguir.

Em uma solução que contenha íons Cd²⁺ na concentração 1,0 × 10^-5 mol/L, uma concentração de íons S^2- igual a 1,0 × 10^-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

Certo

Errado

Questão: 2 de 5

5ecc02fff92ea119f2570559

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Alagoas

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico

Considere que, para determinar a concentração de
uma solução de H₂S, um químico tenha misturado uma alíquota
de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão
de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele
determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da
titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão
de HCl 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador
fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue os itens
que se seguem.

No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCl, haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCl.

Certo

Errado

Questão: 3 de 5

5ecc02fff92ea119f51a464d

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Alagoas

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico

A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na
figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme
o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir.
H₂Ind, HInd^- e Ind^2- representam as formas protonada,
monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.

Imagem questão

Uma vez que as espécies com diferentes graus de
protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma
solução de fenolftaleína depende do pH do meio.

Tendo a figura e as informações precedentes como referência,
julgue os itens subsequentes.

Considerando que a fenolftaleína seja incolor em pH reduzido e rosa em pH elevado, infere-se que a forma protonada da fenolftaleína é a que apresenta coloração rosa.

Certo

Errado

Questão: 4 de 5

5ecc0300f92ea119f51a4650

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Alagoas

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH
do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação
desses compostos é realizada em meio tamponado.
Considerando
que pOH = -log [OH^-] e pK_b = -log K_b, julgue os seguintes itens.

A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.

Certo

Errado

Questão: 5 de 5

5f57d3af0905e96e67ab4d47

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Alagoas

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Equilíbrio químico

Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é
mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta
teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H⁺) e base é a
espécie receptora de prótons (íons H⁺).
Considerando essas
informações, julgue os próximos itens.

Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.

Certo

Errado